Deskripsi singkat ikatan kovalen, Pembentukan Ikatan Kovalen


Deskripsi

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang ditandai dengan pasangan elektron bersama antara (joint venture elektron) antara atom-atom. Dalam stabilitas singkat, tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom ketika mereka berbagi elektron dikenal sebagai ikatan kovalen.

Jenis ikatan kovalen Merangkumi banyak interaksi, yaitu ikatan sigma, ikatan pi, ikatan logam-logam, interaksi agostik, dan tiga pusat dua elektron ikatan. Istilah bahasa Inggris untuk ikatan kovalen, ikatan kovalen, pertama kali muncul pada tahun 1939. Awalan co-berarti bersama-sama terlibat dalam kampanye, berkolega dll. Sebagai “co-valent bond” berarti bahwa atom berbagi “valensi”, seperti yang dibahas oleh teori ikatan valensi. Pada molekul H2, atom hidrogen memiliki dua elektron via ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat kuat antara atom-atom yang memiliki elektronegativitas yang mirip. Oleh karena itu, ikatan kovalen tidak diperlukan, ikatan antara dua atom berunsur sama, tetapi hanya pada elektronegativitas mereka. Karena ikatan kovalen adalah saling berbagi elektron, elektron harus terdelokalisasi. Selain itu, berbeda dengan interaksi elektrostatik (“ikatan ion”), kekuatan ikatan kovalen bergantung pada rasio dari sudut antara atom-atom dalam molekul poliatomik.

Sejarah

Istilah Inggris “Covalence” pertama kali digunakan pada 1919 oleh Irving Langmuir dalam Journal dari American Chemical Society, berjudul The susunan elektron dalam atom dan molekul

(P.926) … Kami Akan istilah untuk menunjukkan jumlah pasangan elektron yang Covalence saham atom satu dengan tetangganya.

Gagasan ikatan kovalen dapat ditelusuri beberapa tahun sebelum 1920 oleh Gilbert N. Lewis pada tahun 1916, distribusi pasangan elektron antara atom-atom untuk menjelaskan. Dia memperkenalkan struktur Lewis atau notasi titik elektron atau struktur titik Lewis yang menggunakan titik di sekitar simbol atom untuk elektron valensi terluar dari atom mewakili. Pasangan elektron yang terletak antara atom-atom mewakili ikatan kovalen. Beberapa pasang merupakan obligasi beberapa, seperti ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga.  Ada bentuk-bentuk alternatif lain, band yang diwakili oleh garis.

Konsep pertama lahir dari gambaran ikatan kovalen dari bentuk molekul metana. Ikatan kovalen jelas pada struktur Lewis, mengindikasikan pembagian elektron antara atom-atom.

Ketika gagasan pembagian pasangan gambaran kualitatif yang efektif akan ikatan elektron kovalen, mekanika kuantum diperlukan untuk mengerti sifat dari obligasi dan struktur dan sifat molekul sederhana memprediksi. Walter Heitler dan Fritz London sering diberi kredit untuk penjelasan mekanika kuantum pertama yang berhasil menjelaskan ikatan kimia, ikatan hidrogen dalam molekul tertentu pada tahun 1927. Pekerjaan mereka didasarkan pada model ikatan valensi, yang mengasumsikan bahwa ikatan kimia terbentuk ketika ada baik tumpang tindih orbital atom dari atom. Orbital atom diketahui memiliki hubungan sudut spesifik satu sama lain sehingga model, sudut ikatan ikatan valensi diamati pada molekul sederhana dengan sangat baik   memprediksi.

Tingkat Ikatan

Tingkat jaringan ikat atau perintah adalah angka yang menunjukkan jumlah pasangan elektron bersama antara atom-atom, ikatan kovalen. Istilah ini hanya berlaku untuk molekul diatomik. Namun, ia juga digunakan untuk menggambarkan ikatan dalam senyawa poliatomik.

Ikatan kovalen yang paling umum adalah ikatan tunggal dengan hanya satu pasang elektron bersama antara dua atom. Dia biasanya terdiri dari satu ikatan sigma. Semua obligasi dengan lebih dari satu pasang elektron disebut ikatan ganda atau ikatan rangkap.

Dasi, yang memiliki dua pasang elektron disebut ikatan ganda. Misalnya di etilena. Dia biasanya terdiri dari satu ikatan sigma dan satu ikatan pi.
Dasi, yang memiliki tiga pasang elektron disebut ikatan rangkap tiga. Misalnya dalam hidrogen sianida. Dia biasanya terdiri dari satu ikatan sigma dan dua ikatan pi.

Empat ganda obligasi pada logam transisi. Molibdenum dan renium adalah unsur yang umumnya memiliki jenis obligasi. Contoh ikatan ganda pada Di-tungsten tetra (HPP).

Lima ikatan ganda ditemukan di dikromium berbagai konfigurasi.
Enam ganda obligasi di molibdenum dan tungsten diatomik.
Tentu saja, kebanyakan obligasi adalah secara tidak terlokalisasi, sehingga format di atas, meskipun sangat berguna dan banyak digunakan, hanya berlaku dalam keadaan sempit. Tiga-pusat ikatan tidak dapat diterapkan menggunakan konvensi di atas.

Resonansi

Kebanyakan obligasi dapat digambarkan dengan menggunakan lebih dari satu struktur Lewis adalah benar (misalnya ozon, O3). Dalam Lewis diagram (LD Lewis dot structure) O3, atom pusat memiliki ikatan tunggal dengan atom dan ikatan rangkap dengan atom lain. Diagram LDS tidak dapat memberitahu kita mana atom terikat ganda atom pertama dan kedua adalah terikat pada atom pusat memiliki kesempatan yang sama dari ikatan rangkap. Dua struktur yang memungkinkan ini disebut struktur resonansi. Bahkan, struktur ozon adalah hibrid resonansi antara dua struktur resonansi yang mungkin. Alih-alih ikatan tunggal dan ikatan ganda, sebenarnya ada dua ikatan 1,5 dengan kira-kira tiga elektron pada setiap atom.

Kasus resonansi yang khusus terlihat pada atom yang membentuk cincin aromatik (benzena termasuk). Cincin aromatik terdiri dari atom diatur dalam sebuah lingkaran (dihubungkan dengan ikatan kovalen) dan menurut LDS memiliki ikatan tunggal dan ganda yang alternatif. Bahkan, elektron cenderung merata di seluruh cincin kamar. Distribusi elektron pada struktur aromatik seringkali digambarkan dengan cincin dalam lingkaran atom.
Lewis dot struktur (LDS) untuk molekul-molekul beresonansi ditampilkan dengan menciptakan struktur titik untuk setiap mungkin, mengurangi struktur tersebut, dan menghubungkan bersama dengan panah ganda.

Teori saat ini

Saat ini ikatan valensi model yang telah digantikan oleh model orbital molekul. Dalam model ini, setiap atom orbital atom yang berdekatan bersama untuk orbital molekul yang jumlah dan perbedaan bentuk linier orbital atom. Orbital molekul ini merupakan kombinasi dari orbital atom asli dan biasanya terletak di tengah antara dua atom yang berikatan.

Dengan menggunakan mekanika kuantum, adalah mungkin untuk menghitung struktur elektronik, tingkat energi, sudut energi, jarak ikat, momen dipol, dan spektrum elektromagnetik dari molekul sederhana dengan akurasi yang sangat tinggi. Sabuk jarak dan sudut dapat dihitung seakurat yang diukur. Untuk molekul kecil, perhitungan cukup akurat untuk digunakan dalam menentukan panas pembentukan termodinamika dan energi aktivasi kinetika.

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: